Σκοπός: Να δειχθεί πειραματικά η αρχή LeChatelier και ειδικότερα η επίδραση της συγκέντρωσης στη θέση ισορροπίας.

Διαδικασία:

• Η ισορροπία που μελετάται είναι η:

2 K₂CrO₄ + H₂SO₄ ? K₂Cr₂O₇ + Κ₂SO₄ + H₂O

• Σε δοκιμαστικό σωλήνα βάζουμε 2 ml διαλύματος χρωμικού καλίου (K₂CrO₄) 1M. (κίτρινο χρώμα).
•  Προσθέτουμε με σταγονόμετρο ή σιφώνιο σταγόνες διαλύματος θειικού οξέος 3Μ. Η ισορροπία μετατοπίζεται προς τα δεξιά και το διάλυμα αποκτά πορτοκαλί χρώμα.
• Στο πορτοκαλί διάλυμα προσθέτουμε σταγόνες διαλύματος ΝαΟΗ. Λόγω εξουδετέρωσης του οξέος η ισορροπία μετατοπίζεται προς τα αριστερά και το διάλυμα αποκτά πάλι το κίτρινο χρώμα.

Εξήγηση – Θεωρητικά Στοιχεία

Σύμφωνα με την αρχή Le Chatelier αύξηση της συγκέντρωσης ενός σώματος ανατρέπει την ισορροπία και την οδηγεί προς την κατεύθυνση προς την οποία ελαττώνεται η συγκέντρωση του σώματος αυτού. Έτσι με προσθήκη οξέος η ισορροπία μετατοπίζεται προς τα δεξιά και υπερισχύει το πορτοκαλί χρώμα.

Συμπεράσματα:

• Η συγκέντρωση είναι ένας παράγοντας που επηρεάζει τη χημική ισορροπία.
• Αύξηση της συγκέντρωσης σώματος Α οδηγεί την ισορροπία έτσι ώστε να ελαττωθεί η συγκέντρωση του Α.

Διδακτική αξιοποίηση: Λ , (χημική ισορροπία)