Χημική ισορροπία
Αμφίδρομη αντίδραση που οδηγεί σε κατάσταση Χημικής Ισορροπίας και μεταβολή των παραγόντων που καθορίζουν τη θέση της Ισορροπίας.
Category: Χημική Ισορροπία
Χημικό ρολόϊ
Σκοπός: Να δειχθεί η επίδραση της συγκέντρωσης στη ταχύτητα αντίδρασης. Διαδικασία: Στο πείραμα μελετάται η οξειδωτική δράση του υπεροξειδίου του υδρογόνου (Η2Ο2) σε ιωδιούχο κάλιο (KJ) και ειδικότερα η επίδραση της συγκέντρωσης στη ταχύτητα της αντίδρασης: H2O + 2KJ ? 2KOH + J2.
Όσο πιο θερμό τόσο πιο γρήγορα
Σκοπός: Να δειχθεί πειραματικά οτι η αύξηση της θερμοκρασίας προκαλεί αύξηση της ταχύτητας αντίδρασης. Διαδικασία: Διαλύουμε θειικό χαλκό (CuSO4?5H2O) σε νερό και μοιράζουμε το διάλυμα σε δύο δοκιμαστικούς σωλήνες.
Επίδραση θερμοκρασίας στη Χημική Ισορροπία
Σκοπός: Να δειχθεί ότι η ψύξη ευνοεί τις εξώθερμες αντιδράσεις και η θέρμανση τις ενδόθερμες. Διαδικασία: Η ισορροπία που μελετάται είναι η: Co(H2O)62+ + 4 Cl–?CoCl42- + 6 H2O – Q Σε δοκιμαστικό σωλήνα βάζουμε 5 ml διαλύματος ένυδρου χλωριούχου κοβαλτίου (CoCl2.6H2O) (ρόδινο χρώμα).
Επίδραση συγκέντρωσης στη Χημική Ισορροπία
Σκοπός: Να δειχθεί πειραματικά η αρχή LeChatelier και ειδικότερα η επίδραση της συγκέντρωσης στη θέση ισορροπίας. Διαδικασία: Η ισορροπία που μελετάται είναι η: 2 K2CrO4 + H2SO4 ? K2Cr2O7 + Κ2SO4 + H2O