Σκοπός: Να κατανοηθεί η διαφορά μεταξύ ηλεκτρόλυσης και ηλεκτρολυτικής διάστασης και να δειχθεί η λειτουργία της συσκευής Hofmman.
Διαδικασία:
- Στη συσκευή ηλεκτρόλυσης Hoffmann τοποθετούμε διάλυμα θειικού οξέος μέχρι να γεμίσει.
- Κλείνουμε τις στρόφιγγες και συνδέουμε τους ακροδέκτες της συσκευής με ρεύμα 4,5-12 V.
- Παρατηρούμε τη διάσπαση του νερού σε υδρογόνο και οξυγόνο.
- Μετά από λίγο διακόπτουμε τη παροχή ηλεκτρικού ρεύματος και πλησιάζουμε αναμμένο σπίρτο στο σωλήνα με τον μεγαλύτερο όγκο αερίου (υδρογόνο). Ακούγεται ο χαρακτηριστικός ήχος που παράγεται από τη καύση του υδρογόνου.
- Στον άλλο σωλήνα πλησιάζουμε μισοσβησμένο σπίρτο ανοίγουμε το σωλήνα και παρατηρούμε την αναλαμπή φλόγας με την έξοδο του οξυγόνου.
Εξήγηση – Θεωρητικά Στοιχεία
Το θειικό οξύ είναι ηλεκτρολύτης και στο νερό ιοντίζεται παρέχοντας ιόντα Η3Ο+ (κατιόν), ΗSO4– και SO42- (ανιόντα). Μόλις στείλουμε ρεύμα στο διάλυμα, τα κατιόντα οδεύουν στο αρνητικό ηλεκτρόδιο (κάθοδος) όπου αποφορτίζονται ελευθερώνοντας αέριο Η2, ενώ τα ανιόντα πηγαίνουν στην άνοδο (+) στο οποίο οι χημικές αντιδράσεις που πραγματοποιούνται δίνουν οξυγόνο Ο2.
Συμπέρασμα:
Η ηλεκτρόλυση είναι ένα χημικό φαινόμενο, που απαιτεί ηλεκτρικό ρεύμα για να πραγματοποιηθεί.
Διδακτική αξιοποίηση:Δ, Γ, Λ , (Ηλεκτρόλυση)