Αμφίδρομη αντίδραση που οδηγεί σε κατάσταση Χημικής Ισορροπίας και μεταβολή των παραγόντων που καθορίζουν τη θέση της Ισορροπίας.

Σκοπός: Να δειχθεί πειραματικά οτι η αύξηση της θερμοκρασίας προκαλεί αύξηση της ταχύτητας αντίδρασης.

Διαδικασία: 

• Διαλύουμε θειικό χαλκό (CuSO₄?5H₂O) σε νερό και μοιράζουμε το διάλυμα σε δύο δοκιμαστικούς σωλήνες.

Σκοπός: Να δειχθεί πειραματικά η αρχή LeChatelier και ειδικότερα η επίδραση της συγκέντρωσης στη θέση ισορροπίας.

Διαδικασία:

• Η ισορροπία που μελετάται είναι η:

2 K₂CrO₄ + H₂SO₄ ? K₂Cr₂O₇ + Κ₂SO₄ + H₂O

Σκοπός: Να δειχθεί η επίδραση της συγκέντρωσης στη ταχύτητα αντίδρασης.

Διαδικασία: 

• Στο πείραμα μελετάται η οξειδωτική δράση του υπεροξειδίου του υδρογόνου (Η₂Ο₂) σε ιωδιούχο κάλιο (KJ) και ειδικότερα η επίδραση της συγκέντρωσης στη ταχύτητα της αντίδρασης: H₂O + 2KJ ? 2KOH + J_2.

Σκοπός: Να δειχθεί ότι η ψύξη ευνοεί τις εξώθερμες αντιδράσεις και η θέρμανση τις ενδόθερμες.

Διαδικασία: 

Σε δοκιμαστικό σωλήνα βάζουμε 5 ml διαλύματος ένυδρου χλωριούχου κοβαλτίου (CoCl₂.6H₂O) (ρόδινο χρώμα).