Σκοπός: Να δειχθεί μία ακόμη εντυπωσιακή και απλή ηλεκτρόλυση άλατος.
Διαδικασία:
- Σε υοειδή δοκιμαστικό σωλήνα τοποθετούμε διάλυμα ιωδιούχου καλίου (KJ).
- Στα δύο άκρα του σωλήνα εισάγουμε ηλεκτρόδια που συνδέουμε με τα άκρα πηγής 4,5-12 V.
- Κλείνουμε το κύκλωμα και παρατηρούμε τις μεταβολές που πραγματοποιούνται με τη διαβίβαση του ηλεκτρικού ρεύματος.
Εξήγηση-Θεωρητικά Στοιχεία
Στο πείραμα γίνεται ηλεκτρολυτική διάσπαση του ιωδιούχου καλίου (KJ) σε Κ και J2. Οι αντιδράσεις που πραγματοποιούνται είναι οι εξής:
Ηλεκτρολυτική διάσταση: ΚJ ? K+ + J-
(στην άνοδο): 2 J- ? J2 + 2e-
(στην κάθοδο): 2K+ + 2e- ? 2K
Συμπέρασμα:
Τα διαλύματα των αλάτων ηλεκτρολύονται και διασπώνται στα συστατικά τους στοιχεία.
Διδακτική αξιοποίηση: Δ, Γ, Λ , (Οξειδοαναγωγή, ηλεκτρολύτες, άλατα)
