ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΟ ΚΕΝΤΡΟ ΦΥΣΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΡΕΘΥΜΝΟΥ - ΜΟΡΙΑΚΑ

ΜΟΡΙΑΚΑ - ΙΟΝΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ

Σκοπός: Να κατανοηθεί η διαφορά ανάμεσα στις δύο αυτές κατηγορίες διαλυμάτων.

Δείτε το video με ταχύτητα: (43kbps), (150kbps), (250kbps)

ΔΙΑΔΙΚΑΣΙΑ

Συνδέουμε σε σειρά πηγή ηλ. Ρεύματος 4-12 V, λαμπτήρα, δοχείο με διάλυμα και διακόπτη.

Στο ποτήρι τοποθετούμε διαδοχικά τα παρακάτω διαλύματα:

    Διάλυμα Υδροχλωρικού οξέος.

    Διάλυμα οξικού οξέος (ξύδι)

    Διάλυμα υδροξειδίου του Νατρίου.

    Διάλυμα Χλωριούχου Νατρίου.

    Διάλυμα αιθανόλης (Οινόπνευμα).

    Διάλυμα ζάχαρης.

Παρατηρούμε ότι ο λαμπτήρας ανάβει έντονα στα διαλύματα 1,3 και 4 (ισχυροί ηλεκτρολύτες), ασθενέστερα στο 2 και δεν ανάβει στα 5 και 6.
Συμπεραίνουμε ότι τα διαλύματα οξέων, βάσεων και αλάτων είναι ιοντικά ή ηλεκτρολυτικά και άγουν το ηλεκτρικό ρεύμα, ενώ τα άλλα δύο είναι μοριακά.

ΕΞΗΓΗΣΗ - ΘΕΩΡΗΤΙΚΑ ΣΤΟΙΧΕΙΑ

Τα οξέα οι βάσεις και τα άλατα ανήκουν στη κατηγορία των ηλεκτρολυτών. Έτσι όταν διαλύονται σε νερό ιοντίζονται (οξέα, ή ομοιοπολικές βάσεις) ή διίστανται (υδροξείδια, άλατα)παρέχοντας ιόντα τα οποία είναι φορείς του ηλ. Ρεύματος.
Τα διαλύματα ισχυρών ηλεκτρολυτών περιέχουν σχεδόν αποκλειστικά ιόντα, τα διαλύματα των ασθενών ηλεκτρολυτών περιέχουν ιόντα και μόρια, ενώ τα διαλύματα των μη ηλεκτρολυτών περιέχουν αποκλειστικά μόρια.

ΣΥΜΠΕΡΑΣΜΑΤΑ

Τα οξέα οι βάσεις και τα άλατα όταν διαλύονται σε νερό σχηματίζουν ιοντικά διαλύματα.
Τα ιοντικά διαλύματα επιτρέπουν το ρεύμα να περάσει μέσα από αυτά.