ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΟ ΚΕΝΤΡΟ ΦΥΣΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΡΕΘΥΜΝΟΥ - ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΣΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ θΕΙΙΚΟΥ ΟΞΕΟΣ

ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΣΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ θΕΙΙΚΟΥ ΟΞΕΟΣ

Σκοπός:Να κατανοηθεί η διαφορά μεταξύ ηλεκτρόλυσης και ηλεκτρολυτικής διάστασης και να δειχθεί η λειτουργία της συσκευής Hofmman.

Δείτε το video με ταχύτητα:(43kbps), (150kbps), (250kbps)

ΔΙΑΔΙΚΑΣΙΑ

Στη συσκευή ηλεκτρόλυσης Hoffmann τοποθετούμε διάλυμα θειικού οξέος μέχρι να γεμίσει.
Κλείνουμε τις στρόφιγγες και συνδέουμε τους ακροδέκτες της συσκευής με ρεύμα 4,5-12 V.

Παρατηρούμε τη διάσπαση του νερού σε υδρογόνο και οξυγόνο.

Μετά από λίγο διακόπτουμε τη παροχή ηλεκτρικού ρεύματος και πλησιάζουμε αναμμένο σπίρτο στο σωλήνα με τον μεγαλύτερο όγκο αερίου (υδρογόνο). Ακούγεται ο χαρακτηριστικός ήχος που παράγεται από τη καύση του υδρογόνου.

Στον άλλο σωλήνα πλησιάζουμε μισοσβησμένο σπίρτο ανοίγουμε το σωλήνα και παρατηρούμε την αναλαμπή φλόγας με την έξοδο του οξυγόνου.

ΕΞΗΓΗΣΗ - ΘΕΩΡΗΤΙΚΑ ΣΤΟΙΧΕΙΑ

Το θειικό οξύ είναι ηλεκτρολύτης και στο νερό ιοντίζεται παρέχοντας ιόντα Η₃Ο⁺ (κατιόν), ΗSO₄^- και SO₄^2- (ανιόντα). Μόλις στείλουμε ρεύμα στο διάλυμα, τα κατιόντα οδεύουν στο αρνητικό ηλεκτρόδιο (κάθοδος) όπου αποφορτίζονται ελευθερώνοντας αέριο Η₂, ενώ τα ανιόντα πηγαίνουν στην άνοδο (+) στο οποίο οι χημικές αντιδράσεις που πραγματοποιούνται δίνουν οξυγόνο Ο₂.

ΣΥΜΠΕΡΑΣΜΑ

Η ηλεκτρόλυση είναι ένα χημικό φαινόμενο, που απαιτεί ηλεκτρικό ρεύμα για να πραγματοποιηθεί.

Διδακτική αξιοποίηση:Δ, Γ, Λ , (Ηλεκτρόλυση)

[ Πίσω ]