ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΟ ΚΕΝΤΡΟ ΦΥΣΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΡΕΘΥΜΝΟΥ

ΦΤΙΑΧΝΟΝΤΑΣ ΒΙΟΛΕΤΙΑ ΣΥΝΝΕΦΑ

Σκοπός: Να δειχθεί πειραματικά ο ρόλος των καταλυτών.

Δείτε το video με ταχύτητα: (43kbps), (150kbps), (250kbps)

ΔΙΑΔΙΚΑΣΙΑ

Σε κάψα πορσελάνης προσθέτουμε μικρές ποσότητες σκόνης μαγνησίου Mg και κόκκων ιωδίου J₂.

Προκαλείται ισχυρή εξώθερμη αντίδραση μεταξύ Mg και J₂. Η θερμότητα που παράγεται προκαλεί εξάχνωση του ιωδίου, οπότε βλέπουμε μωβ ατμούς να ελευθερώνονται.

Προσοχή! Το πείραμα να γίνεται σε καλά αεριζόμενο χώρο. Οι ατμοί ιωδίου δεν πρέπει να εισπνέονται.

ΕΞΗΓΗΣΗ-ΘΕΩΡΗΤΙΚΑ ΣΤΟΙΧΕΙΑ

Πραγματοποιείται η εξής αντίδραση: Mg + J₂?H₂O ? MgJ₂+ ΘΕΡΜΟΤΗΤΑ.

Το νερό έπαιξε το ρόλο καταλύτη στη σύνθεση του MgJ₂.

ΣΥΜΠΕΡΑΣΜΑ

Οι καταλύτες δρούν σε μικρές ποσότητες και αυξάνουν την ταχύτητα των αντιδράσεων.

Διδακτική αξιοποίηση: Γ, Λ , (Καταλύτες, θερμοχημεία, άλατα, αντιδράσεις σύνθεσης).