ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΟ ΚΕΝΤΡΟ ΦΥΣΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΡΕΘΥΜΝΟΥ - ΔΙΑΣΠΑΣΗ ΥΠΕΡΟΞΕΙΔΙΟΥ ΤΟΥ ΥΔΡΟΓΟΝΟΥ ΑΠΟ ΠΥΡΟΛΟΥΣΙΤΗ

ΔΙΑΣΠΑΣΗ ΥΠΕΡΟΞΕΙΔΙΟΥ ΤΟΥ ΥΔΡΟΓΟΝΟΥ ΑΠΟ ΠΥΡΟΛΟΥΣΙΤΗ

Σκοπός:Να δείξουμε τη δράση των καταλυτών.

Δείτε το video με ταχύτητα: (43kbps), (150kbps), (250kbps)

ΔΙΑΔΙΚΑΣΙΑ

Σε δοκιμαστικό σωλήνα ή μικρό ποτηράκι βάζουμε μικρή ποσότητα διαλύματος υπεροξειδίου του υδρογόνου (Η₂Ο₂).

Προσθέτουμε 2-3 κόκκους πυρολουσίτη (MnO₂) (H μαύρη σκόνη των μπαταριών είναι MnO₂).

Παρατηρούμε έκλυση αερίου Ο₂ στα σημεία που είναι οι κόκκοι.

ΕΞΗΓΗΣΗ-ΘΕΩΡΗΤΙΚΑ ΣΤΟΙΧΕΙΑ

Πραγματοποιείται η εξής αντίδραση: 2H₂O ? MnO₂? 2H₂O +O₂^? .
Ενώ φυσιολογικά το H₂O₂ διασπάται με πολύ μικρή ταχύτητα σε νερό και Ο₂, παρουσία καταλύτη MnO₂η διάσπαση αυτή γίνεται ταχύτατα.

ΣΥΜΠΕΡΑΣΜΑ

Οι καταλύτες δρούν σε μικρές ποσότητες και αυξάνουν την ταχύτητα των αντιδράσεων.

Διδακτική αξιοποίηση: Γ, Λ , (Καταλύτες, αντιδράσεις αποσύνθεσης.

[ Πίσω ]