Με τις αντιδράσεις που ακολουθούν μπορείτε να αντιληφθείτε
τις κοινές ιδιότητες που εμφανίζουν όλα τα οξέα (ΟΞΙΝΟΣ ΧΑΡΑΚΤΗΡΑΣ)
ΠΕΡΙΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΟΥ ΦΑΙΝΟΜΕΝΟΥ
ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΗ ΕΞΙΣΩΣΗ
|
Στο πλαίσιο αυτό ρίχνετε
2-3 σταγόνες από τα αντιδραστήρια
|
1) Tα οξέα αντιδρούν με τα ηλεκτροθετικότερα του υδρογόνου
μέταλλα και ελευθερώνουν υδρογόνο.
Επίδραση ΗCl σε φύλλο Ψευδαργύρου (Zn)
Zn + HCl ? ZnCl2 (κίτρινο) + H2
|
Παρατήρηση:
|
2) Τα διαλύματα των οξέων έχουν σε 25 oC pH μικρότερο του 7
Μέτρηση pH ξυδιού και λεμονιού με πεχαμετρικό
χαρτί.
(Ρίξτε από 1-2 σταγόνες ξυδιού σε πεχαμετρικό χαρτί και
υπολογίστε το pH.
Επαναλάβατε με λεμόνι).
|
Παρατήρηση:
|
3) Τα οξέα αντιδρούν με ανθρακικά άλατα και ελευθερώνουν
διοξείδιο του άνθρακα.
Επίδραση οξικού
οξέος σε ανθρακικό νάτριο
2 CH3COOH + Na2CO3 ? CH3COONa + H2O + CO2
|
Παρατήρηση:
|
4) Τα οξέα αλλάζουν το χρώμα των δεικτών
Επίδραση
υδροχλωρικού οξέος (αραιού) σε βάμμα του ηλιοτροπίου
|
Παρατήρηση:
|
5) Τα οξέα αντιδρούν με βάσεις και τις εξουδετερώνουν
Επίδραση Υδροχλωρικού
οξέος (HCl) σε διάλυμα υδροξειδίου του
νατρίου (παρουσία δείκτη φαινολοφθαλεϊνης)
ΗCl + NaOH (κόκκινο) ? NaCl (άχρωμο))
+ Η2Ο
|
Παρατήρηση:
|
|