Χημική ισορροπία

Αμφίδρομη αντίδραση που οδηγεί σε κατάσταση Χημικής Ισορροπίας και μεταβολή των παραγόντων που καθορίζουν τη θέση της Ισορροπίας.

Όσο πιο θερμό τόσο πιο γρήγορα

Σκοπός: Να δειχθεί πειραματικά οτι η αύξηση της θερμοκρασίας προκαλεί αύξηση της ταχύτητας αντίδρασης.

Διαδικασία: 

  • Διαλύουμε θειικό χαλκό (CuSO4×5H2O) σε νερό και μοιράζουμε το διάλυμα σε δύο δοκιμαστικούς σωλήνες.
Διαβάστε όλο το πείραμα.

Επίδραση συγκέντρωσης στη Χημική Ισορροπία

Σκοπός: Να δειχθεί πειραματικά η αρχή LeChatelier και ειδικότερα η επίδραση της συγκέντρωσης στη θέση ισορροπίας.

Διαδικασία:

  • Η ισορροπία που μελετάται είναι η:

2 K2CrO4 + H2SO4 ↔ K2Cr2O7 + Κ2SO4 + H2O

Διαβάστε όλο το πείραμα.

Χημικό ρολόϊ

Σκοπός: Να δειχθεί η επίδραση της συγκέντρωσης στη ταχύτητα αντίδρασης.

Διαδικασία: 

  • Στο πείραμα μελετάται η οξειδωτική δράση του υπεροξειδίου του υδρογόνου (Η2Ο2) σε ιωδιούχο κάλιο (KJ) και ειδικότερα η επίδραση της συγκέντρωσης στη ταχύτητα της αντίδρασης: H2O + 2KJ → 2KOH + J2.
Διαβάστε όλο το πείραμα.

Επίδραση θερμοκρασίας στη Χημική Ισορροπία

Σκοπός: Να δειχθεί ότι η ψύξη ευνοεί τις εξώθερμες αντιδράσεις και η θέρμανση τις ενδόθερμες.

Διαδικασία: 

Η ισορροπία που μελετάται είναι η:  Co(H2O)62+ + 4 Cl-↔CoCl42- + 6 H2O - Q

Σε δοκιμαστικό σωλήνα βάζουμε 5 ml διαλύματος ένυδρου χλωριούχου κοβαλτίου (CoCl2.6H2O) (ρόδινο χρώμα).

Διαβάστε όλο το πείραμα.