ΔΙΑΣΠΑΣΗ ΥΠΕΡΟΞΕΙΔΙΟΥ ΤΟΥ ΥΔΡΟΓΟΝΟΥ ΑΠΟ ΠΥΡΟΛΟΥΣΙΤΗ Εκτύπωση

Σκοπός:Να δείξουμε τη δράση των καταλυτών.

Δείτε το video με ταχύτητα: (43kbps),   (150kbps)  (250kbps)

ΔΙΑΔΙΚΑΣΙΑ

  • Σε δοκιμαστικό σωλήνα ή μικρό ποτηράκι βάζουμε μικρή ποσότητα διαλύματος υπεροξειδίου του υδρογόνου (Η2Ο2).
  • Προσθέτουμε 2-3 κόκκους πυρολουσίτη (MnO2) (H μαύρη σκόνη των μπαταριών είναι MnO2).
  • Παρατηρούμε έκλυση αερίου Ο2 στα σημεία που είναι οι κόκκοι.


ΕΞΗΓΗΣΗ-ΘΕΩΡΗΤΙΚΑ ΣΤΟΙΧΕΙΑ 

Πραγματοποιείται η εξής αντίδραση:  2H2O ? MnO2? 2H2O +O2? .

Ενώ φυσιολογικά το H2O2 διασπάται με πολύ μικρή ταχύτητα σε νερό και Ο2, παρουσία καταλύτη MnO2  η διάσπαση αυτή γίνεται ταχύτατα.

 

ΣΥΜΠΕΡΑΣΜΑ

Οι καταλύτες δρούν σε μικρές ποσότητες και αυξάνουν την ταχύτητα των αντιδράσεων.

 

Διδακτική αξιοποίηση:   Γ, Λ , (Καταλύτες, αντιδράσεις αποσύνθεσης.
 

ΒΑΣΙΚΟ ΜΕΝΟΥ

ΠΡΟΣΩΠΙΚΟ

 Υπεύθυνος
Τσίγκρης Μιλτιάδης
 Συνεργάτες 
Αναστασιάδης Γιώργος
  Καπελώνη Ελένη
  Παππά Εύα 
Πενθερουδάκης Γιώργος
Σιγαλού Ελένη
Συσκάκης Γιάννης
Χαλκιαδάκης Κώστας

ΕΝΕΡΓΟΙ ΧΡΗΣΤΕΣ

ΕΠΙΣΚΕΠΤΕΣ

66130846 Επισκέπτες